目前，應用（yòng）較廣泛的是電化學原理的傳感器，其（qí）原理（lǐ）是兩個（gè）電極浸沒在一個導電溶液(電解液)中，一氧化碳分子與水分子在其中一個電極上發生反應，轉變成二氧化碳並產生氫離子和電子，這個電極就是工作電極(W)；而變化的產物轉移到另一（yī）個電極，與（yǔ）此電（diàn）極（jí）上的氧氣發生反應重新生成水分子，這個電極就（jiù）是對電極（jí）(C)；這兩個電極通過含有電阻的外電路導通，可以測量（liàng）出其電阻兩端電壓的變化；因此，由此產生的反（fǎn）應就是在氧氣存在的情況下將一氧化（huà）碳（tàn）轉變成二氧化碳。

　　電極（jí）

　　電化學傳感器通常含有兩個以上電極，它們通常都是將活性的金屬物質固定在聚四（sì）氟乙（yǐ）烯(PTFE)膜的表麵上，使其具有較大（dà）的表麵積。這些金屬是作為電化學反應（yīng）的（de）催化劑，就是說它加速了化學反應，但（dàn）自身並不發生（shēng）變化（huà）。理論（lùn）上它們的壽命是無（wú）限的，但實際上，數量（liàng）很小的汙染性（xìng）氣（qì）體和一些其他因素會逐漸毒化（huà）電（diàn）極，降低（dī）其活性，從而導致其靈敏度降低。

　　電解質

　　所有的電化學傳感器都含有一（yī）個導電介質（zhì），通過它反應物質才能夠在兩個電極間移動。

　　參比電極

　　早期的一氧化碳傳感（gǎn）器隻包括上麵提到的兩個電極，即工作電極(W)和對電（diàn）極(C)。然而當一（yī）氧化碳濃度較大時，一氧化碳（tàn）發（fā）生氧化反應的工（gōng）作電極開始極化，偏離了正常的工作電位。一旦電極較大地偏（piān）離正常工（gōng）作電位，它（tā）對反應的催化能力就（jiù）會大大降低，影響傳感器的輸出信號。為了克服上述限製，引入了一個附加電極，即（jí）參比電極(R)。這個電（diàn）極與工作電極、對電極一樣浸在導電介質中，但它不作為催化劑參與任何電化學反應（yīng）。它的作用（yòng）僅是提供一個恒定電位。